С 2022 года в ЕГЭ по химии появляется новое задание на химическое равновесие. Оно предполагает умение анализировать таблицы и применять знания из области неорганики и общей химии.
Разберем алгоритм его решения на примере одного номера.
Задание 23
Задание: В реактор с катализатором постоянного объема поместили пары аммиака и водорода. В результате протекания обратимой химической реакции:
в системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (
) и равновесную концентрацию водорода (
).
|
Реагент |
NH3 |
N2 |
H2 |
|
Исходная концентрация (моль/л) |
0,3 |
||
|
Равновесная концентрация (моль/л) |
0,3 |
0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 
2) 0,2 
3) 0,5 
4) 0,7 
5) 0,9 
6) 1,0 моль/л
Ответ:
Решение:
Исходная концентрация показывает концентрацию веществ до протекания реакции.
Равновесная концентрация показывает концентрацию веществ после протекания реакции.
1. После протекания реакции из аммиака образовалось 0,2 
азота. По коэффициентам реакции аммиака должно было вступить в два раза больше моль (
), соответственно в реакцию вступило:
2. Исходя из условий, после протекания реакции в реакторе осталось еще 0,3 
аммиака, то есть исходная его концентрация:
3. По коэффициентам реакции, водорода образовалось в 3 раза больше, чем аммиака (
), то есть:
4. Исходная концентрация водорода была 0,3 
, то есть после реакция водорода стало:
Ответ: 45
Расписав таким образом каждое задание, можно с легкостью решить аналогичные номера и получить 
балла.
Просмотры
715
Онлайн картой