Кислоты и соли: реакции между ними

Необходимые условия протекания реакции

Условия, при которых кислота реагирует с солью, являются одними из самых сложных для понимания. Зная эту тему, можно заработать баллы в 6, 7, 8, 9, 30, 32 заданиях ЕГЭ в соответствии с критерями. Для этого нужно безошибочно определять, когда идет реакция, а когда она невозможна.

Кислота + соль = кислота + соль

Необходимые условия протекания реакции

Реакция идёт, если выполняется хотя бы одно из условий:

1) Образуется соль, нерастворимая в кислотах:

$begin mathsize 20px style нижний индекс BaSO 4 пробел нижний индекс SrSO 4 пробел нижний индекс AgCl нижний индекс AgBr нижний индекс AgI нижний индекс CuS нижний индекс Ag нижний индекс 2 прямой S нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс HgS нижний индекс Конечный стиль PbS$

Примеры:

$начальный математический размер 20 пикселей стиль AgNO индекс 3 плюс HCl равен AgCl стрелка вниз плюс индекс HNO 3 конечный стиль$ , образуется соль, нерастворимая в кислотах
$begin mathsize 20px style нижний индекс CuSO 4 плюс прямой H нижний индекс 2 прямой S равен нижнему индексу CuS плюс прямой H нижний индекс 2 , так что нижний индекс 4 заканчивается стилем$ , образуется соль, нерастворимая в кислотах

2) Более сильная кислота вытесняет более слабую

Примеры:

$начальный математический размер 20 пикселей стиль 2 НаНО индекс 2 плюс прямой Н индекс 2, так что нижний индекс 4 равен Na нижний индекс 2, так что нижний индекс 4 плюс 2 ННО нижний индекс 2 конечный стиль$ , сильная кислота $начало mathsize 20 пикселей стиль прямой H подстрочный индекс 2, так что подстрочный индекс 4 заканчивается стилем$ вытесняет слабую $начальный математический размер 20 пикселей стиль HNO индекс 2 конечный стиль$
$начальный математический размер 20 пикселей стиль CaCO подстрочный индекс 3 плюс 2 HI равен CaI подстрочный индекс 2 плюс прямой H подстрочный индекс 2 прямой O плюс подстрочный индекс CO 2 конечный стиль$ , сильная кислота $начальный математический размер 20 пикселей стиль HI end$ вытеснит слабую $начальный математический размер 20 пикселей стиль прямой H подстрочный индекс 2 подстрочный индекс 3 конечный стиль$

Если хотя бы одно условие не выполняется, то реакция не идет:

$begin mathsize 20px style с подстрочным знаком 2 straight S плюс HCl не равно с подстрочным знаком 2 straight S end style$ не растворяется в кислотах

$начальный математический размер 20 пикселей стиль FeCl индекс 2 плюс КО индекс 2 плюс прямой H индекс 2 прямой O не равен конечному стилю$ , нет осадка, нерастворимого в кислотах, слабая кислота не вытеснит сильную

$начальный математический размер 20 пикселей, нижний индекс FeSO 4 плюс HCl равен конечному стилю$ нет осадка, нерастворимого в кислотах, не образуется слабая кислота

Кремниевая кислота является самой слабой, поэтому ее можно вытеснить из соли, даже пропуская углекислый газ или сероводород через раствор силикатов.

$начальный математический размер 20 пикселей стиль Na подстрочный индекс 2 подстрочный индекс SiO 3 плюс 2 подстрочных индекса CO 2 плюс 2 прямых подстрочных индекса H 2 прямых O равно 2 нижним индексам NaHCO 3 плюс прямым нижним индексам H 2 нижним индексам SiO 3 конечный стиль$
$начальный математический размер 20 пикселей стиль Na подстрочный индекс 2 SiO подстрочный индекс 3 плюс 2 прямых H подстрочный индекс 2 прямых S равен 2 NaHS плюс прямой H подстрочный индекс 2 SiO подстрочный индекс 3 конечный стиль$

Просмотры 3353

Тест по теме “Реакции кислот с солями”

Разбор:

Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли $X$ , в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества $Y$ . В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

$H++NO2-=HNO2$

Из предложенного перечня выберите вещества $X$ и $Y,$ которые могут вступать в описанные реакции.
1) фосфат калия

2) хлороводород

3) серная кислота

4) ацетат магния

5) сульфит кальция

В пробирку с раствором вещества X, не изменяющего окраску фенолфталеина, добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$H++OH-=H2O$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) угольная кислота

2) сульфит натрия

3) серная кислота.

4) гидроксид бария

5) гидроксид натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор соли У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращенное ионное уравнение:

$SO3 2-+2H+=H2O+SO2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. сульфид натрия

2. плавиковая кислота

3. серная кислота

4. сульфит калия

5. карбонат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор кислоты Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращенное ионное уравнение:

$HCO3-+H+=H2O+CO2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. гидрокарбонат кальция

2. уксусная кислота

3. азотная кислота

4. карбонат кальция

5. карбонат натрия

Запишите номера выбранных веществ.

В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали через нее газ Y. В результате реакции также наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

бромоводородная кислота
аммиак
углекислый газ
азотистая кислота
серная кислота

Запишите номера выбранных веществ.

Набранные баллы: 5

Смотреть разбор

	МГ	Pro	ProMax
Практика на платформе
Отслеживание прогресса обучения
Двухуровневое домашнее задание после каждого вебинара
Все материалы составлены экспертом ЕГЭ
Персональный менеджер
Личный куратор
Разбор ошибок личным куратором
Еженедельные созвоны с куратором для закрытия индивидуальных пробелов
Составление индивидуального расписания

Реакции кислот с солями

Теги

Популярное

Необходимые условия протекания реакции

Реакции кислот с солями

Теги

Популярное

Необходимые условия протекания реакции

Здравствуйте!