Например, если мы поместим в раствор сильный электролит — хлорид натрия, он распадается на ионы натрия и ионы хлора, которые теперь уже будут плавать отдельно.

     Сильный электролит NaCl распался на ионы в растворе

Если следом мы добавим в этот раствор другой сильный электролит — нитрат серебра, ионы двух солей будут взаимодействовать друг с другом, образуя две новые соли:

• нитрат натрия: сильный электролит и распадается на ионы;

• хлорид серебра: неэлектролит и на ионы не распадается, образуя целую молекулу.

В результате РИО образовался неэлектролит - соль AgCl

Только что мы с тобой описали классическую реакцию ионного обмена, а теперь давай разбираться подробнее.

Чтобы научиться писать реакцию ионного обмена, нам нужно будет последовательно пройти три этапа:

1. изучить классификацию неорганических веществ;

2. изучить четыре варианта РИО;

3. научиться составлять реакции полного ионного и сокращенного ионного уравнения.

1 ЭТАП - классификация неорганических веществ

Основные классы, которые нас будут интересовать в этой теме — это основания и кислоты.

В неорганической химии кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Силу знать необходимо для того, чтобы уметь составлять уравнения реакций.

Кислоты, как известно, делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Принцип определения силы кислоты зависит от того, есть в ней кислород или нет.

Для кислородсодержащей кислоты мы используем правило Полинга: если при вычитании из индекса кислорода индекса водорода мы получаем 0 или 1, то это кислота слабая: HClО (1 - 1 = 0), H₃PO₄ (4 - 3 = 1), а если получаем 2 или 3, то кислота сильная: H₂SO₄ (4 - 2 = 2), HMnО₄ (4 - 1 = 3).

Для определения силы бескислородной кислоты смотрим на ее состав.

Теперь, зная классификацию в неорганике, мы можем приступить к составлению уравнения реакции ионного обмена. На наше счастье таких реакций всего лишь четыре варианта.

2 ЭТАП - четыре варианта РИО

1. Кислота + основание = соль + вода

Условия: в реагентах сильное основание и/или сильная кислота.

Примеры:

2. Кислота + соль = другая кислота + другая соль

Условия: ЛИБО образуется соль, нерастворимая в кислотах, ЛИБО сильная кислота вытесняет слабую.

Соли, нерастворимые в кислотах: 

Примеры:

3. Соль + основание = другая соль + другое основание

Условия: оба реагента растворимые И в результате получается осадок или газ или вода.
Обрати внимание: соблюдаться должны оба условия.

Примеры:

4. Соль + соль = другая соль + другая соль 

Условия: оба растворимые И в результате осадок.

Обрати внимание: соблюдаться должны оба условия.

Примеры:

Теперь ты знаешь все правила для того, чтобы составлять РИО. Этого достаточно, чтобы решать многие задания в ЕГЭ по химии. Однако для того, чтобы решить задание №30, посвященное РИО, нужно уметь составлять также полное и сокращенное ионное уравнения.

3 ЭТАП - составление ионного уравнения

В полном ионном уравнении мы расписываем электролиты на ионы, а неэлектролиты оставляем в виде молекул. В сокращенном ионном уравнении мы сокращаем ионы, которые повторяются слева и справа в уравнении реакции.

На ионы мы будем расписывать только сильные электролиты.

К сильным электролитам относятся сильные основания (щёлочи), сильные кислоты и растворимые соли. Все остальные вещества относятся либо к неэлектролитам, либо к слабым электролитам, поэтому на ионы мы их расписывать не будем.

Сильные кислоты: 

Щелочи: растворимые и малорастворимые основания металлов

Растворимые соли: P в таблице растворимости

Осадки

Газы: 

Слабые электролиты: слабые кислоты (в т.ч. органические), воды, гидроксид аммония

Примеры: