Сущность РИО

Электролиты — это вещества, которые распадаются на ионы в растворе или расплаве.

Неэлектролиты — это вещества, которые на ионы не распадаются.

Например, если мы поместим в раствор сильный электролит — хлорид натрия, он распадается на ионы натрия и ионы хлора, которые теперь уже будут плавать отдельно.

Помещение в раствор электролита

Сильный электролит $NaCl$ распался на ионы в растворе.

Если следом мы добавим в этот раствор другой сильный электролит — нитрат серебра, ионы двух солей будут взаимодействовать друг с другом, образуя две новые соли:

нитрат натрия: сильный электролит и распадается на ионы;
хлорид серебра: неэлектролит и на ионы не распадается, образуя целую молекулу.

Помещение в раствор электролита

В результате РИО образовался неэлектролит — соль $AgCl.$

Только что мы с тобой описали классическую реакцию ионного обмена, а теперь давай разбираться подробнее.

Составление РИО

Чтобы научиться писать реакцию ионного обмена, нам нужно будет последовательно пройти три этапа:

изучить классификацию неорганических веществ;
изучить четыре варианта РИО;
научиться составлять реакции полного ионного и сокращенного ионного уравнения.

1 этап

Основные классы, которые нас будут интересовать в этой теме — это основания и кислоты.

В неорганической химии кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Силу знать необходимо для того, чтобы уметь составлять уравнения реакций.

К сильным основаниям относятся растворимые и малорастворимые основания щелочных и щелочноземельных металлов (щелочи): $КО запятая$ $Ca левая скобка OH правая скобка нижний индекс 2$ и т.д. Соответственно нерастворимые основания и раствор аммиака мы отнесем к слабым основаниям: $Fe левая скобка OH правая скобка с подстрочным знаком 2 запятая$ $Cu левая скобка, OH правая скобка, индекс 2$ и т.д.

Кислоты, как известно, делятся на кислородсодержащие и бескислородные. Принцип определения силы кислоты зависит от того, есть в ней кислород или нет.

Для кислородсодержащей кислоты мы используем правило Полинга: если при вычитании из индекса кислорода индекса водорода мы получаем 0 или 1, то это кислота слабая: $HClO$ $левая круглая скобка 1 минус 1 равна 0 правая круглая запятая$ $прямой нижний индекс H 3 нижний индекс PO 4$ $левая круглая скобка 4 минус 3 равна 1, правая круглая запятая$ а если получаем $2$ или $3 запятая$ то кислота сильная: $прямой нижний индекс H 2, поэтому нижний индекс 4$ $левая круглая скобка 4 минус 2 равна 2 правая круглая запятая$ $Индекс HMnO 4$ $левая скобка 4 минус 1 равна 3 правым скобкам.$

Для определения силы бескислородной кислоты смотрим на ее состав.

Теперь, зная классификацию в неорганике, мы можем приступить к составлению уравнения реакции ионного обмена. На наше счастье таких реакций всего лишь четыре варианта.

2 этап

Кислота + основание = соль + вода

Условия: в реагентах сильное основание и/или сильная кислота.

Примеры:

Примеры реакции кислота+основание=соль+вода

Кислота + соль = другая кислота + другая соль

Условия: ЛИБО образуется соль, нерастворимая в кислотах, ЛИБО сильная кислота вытесняет слабую.

Соли, нерастворимые в кислотах: $Основание 4 запятая$ $Индекс SrSO с запятой 4$ $Запятая AgCl$ $Запятая AgBr$ $УчИ-запятая$ $Запятая PbS$ $Из-за запятой$ $Подстрочный индекс Ag 2 прямых S$

Примеры:

Примеры реакции кислота+соль=другая кислота+другая соль

Соль + основание = другая соль + другое основание

Условия: оба реагента растворимые И в результате получается осадок или газ или вода. Обрати внимание: соблюдаться должны оба условия.

Примеры:

Примеры реакции соль+основание=другая соль+другое основание

Соль + соль = другая соль + другая соль

Условия: оба растворимые И в результате осадок. Обрати внимание: соблюдаться должны оба условия.

Примеры:

Примеры реакции соль+соль=другая соль+другая соль

Теперь ты знаешь все правила для того, чтобы составлять РИО. Этого достаточно, чтобы решать многие задания в ЕГЭ по химии. Однако для того, чтобы решить задание №30, посвященное РИО, нужно уметь составлять также полное и сокращенное ионное уравнения.

3 этап

В полном ионном уравнении мы расписываем электролиты на ионы, а неэлектролиты оставляем в виде молекул. В сокращенном ионном уравнении мы сокращаем ионы, которые повторяются слева и справа в уравнении реакции.

На ионы мы будем расписывать только сильные электролиты.

К сильным электролитам относятся сильные основания (щёлочи), сильные кислоты и растворимые соли. Все остальные вещества относятся либо к неэлектролитам, либо к слабым электролитам, поэтому на ионы мы их расписывать не будем.

Сильные кислоты: $Запятая HCl$ $Запятая HBr$ $прямой Н, нижний индекс 2, нижний индекс 4, запятая$ $Индекс HNO с запятой 3$ $Нижний индекс HClO - 3 запятая$ $Индекс HClO 4$

$HCl равен прямой величине H в степени плюс плюс Cl в степени минус$

$прямой H с индексом 2, так что нижний индекс 4 равен 2 прямой H в степени плюс плюс, так что нижний индекс 4 равен степени 2 минус конечный показатель степени$

Щелочи: растворимые и малорастворимые основания металлов

$KOH равен прямой K в степени плюс плюс OH в степени минус$

$Ca в левой круглой скобке OH в правой круглой скобке индекс 2 равен Ca в степени 2 плюс конечный показатель плюс 2 OH в степени минус$

Растворимые соли: P в таблице растворимости

$KCl равно прямому K в степени плюс плюс Cl в степени минус$

$Индекс Ca 3 в левой скобке, индекс PO 4 в правой скобке, индекс 2 равен 3 Ca в степени 2 плюс конечный показатель плюс 2 PO, индекс 4 в степени 3 минус конечный показатель$

Осадки

Газы: $прямой нижний индекс H 2 прямая запятая S$ $ИТАК, индекс 2$ , $Дополнительный индекс 2 запятая$ $Индекс NH 3$

Слабые электролиты: слабые кислоты (в т.ч. органические), воды, гидроксид аммония

Примеры:

$Индекс Na 2, индекс SO 4 плюс левая скобка Ba, индекс OH в правой скобке, индекс 2, стрелка вправо, индекс BaSO 4, стрелка вниз, плюс 2, индекс NaOH$

$2 Na в степени плюс плюс SO индекс 4 в степени 2 минус конечный показатель плюс Ba в степени 2 плюс конечный показатель плюс 2 OH в степени минус стрелка вправо нижний индекс 4 стрелка вниз плюс 2 Na в степени плюс плюс 2 OH в степени минус$

$ИТАК нижний индекс 4 в степени 2 минус конечный показатель плюс Ba в степени 2 плюс конечный показатель стрелка вправо нижний индекс 4 стрелка вниз$

$Индекс HNO 3 плюс стрелка KOH вправо Индекс KNO 3 плюс прямой индекс H 2 прямой индекс O$

$прямая Н в степени плюс плюс БЕЗ подстрочного знака 3 в степени минус плюс прямая К в степени плюс плюс О в степени минус стрелка вправо прямая К в степени плюс плюс БЕЗ подстрочного знака 3 в степени минус плюс прямая Н с подстрочным знаком 2 в степени О$

$прямая H в степени плюс плюс OH в степени минус стрелка вправо прямая H индекс 2 прямая O$

$Индекс CaCl 2 плюс индекс Na 2 СО-индекс 3 стрелка вправо Индекс CaCO 3 стрелка вниз плюс 2 NaCl$

$Ca в степени 2 плюс конечный показатель плюс 2 Cl в степени минус плюс 2 Na в степени плюс плюс индекс CO 3 в степени 2 минус конечный показатель стрелка вправо индекс CaCO 3 стрелка вниз плюс 2 Na в степени плюс плюс 2 Cl в степени минус$

$Ca в степени 2 плюс конечный показатель плюс индекс CO 3 в степени 2 минус конечный показатель стрелка вправо, индекс CaCO 3 стрелка вниз$

Просмотры 862

Тест по теме “Реакции ионного обмена”

Разбор:

Выберите два вещества, при взаимодействии которых выпадает осадок.

1) иодид серебра

2) фторид натрия

3) соляная кислота

4) нитрат серебра

5) сульфат бария

6) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два вещества, при взаимодействии которых выделяется газ.

1) гидроксид меди(II)

2) соляная кислота

3) нитрат серебра

4) хлорид бария

5) сульфид натрия

6) сульфат железа(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2H++CO32-=CO2+H2O$

1) азотистая кислота

2) бромоводородная кислота

3) кремниевая кислота

4) карбонат бария

5) карбонат лития

6) карбонат кальция

Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $H++OH=H2O$

1) сероводород

2) сернистая кислота

3) серная кислота

4) гидроксид алюминия

5) гидроксид бария

6) гидроксид калия

Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два вещества, взаимодействие которых в растворе протекает необратимо без выпадения осадка или выделения газа.

1) гидроксид бария

2) сульфит калия

3) серная кислота

4) нитрат серебра

5) гидроксид натрия

6) хлорид алюминия

Запишите номера выбранных ответов.

Набранные баллы: 5

Смотреть разбор

	МГ	Pro	ProMax
Практика на платформе
Отслеживание прогресса обучения
Двухуровневое домашнее задание после каждого вебинара
Все материалы составлены экспертом ЕГЭ
Персональный менеджер
Личный куратор
Разбор ошибок личным куратором
Еженедельные созвоны с куратором для закрытия индивидуальных пробелов
Составление индивидуального расписания

Реакции ионного обмена

Теги

Популярное

Составление РИО

1 этап

2 этап

3 этап

Реакции ионного обмена

Теги

Популярное

Составление РИО

1 этап

2 этап

3 этап

Здравствуйте!