Ранее мы разобрали порядок заполнения энергетических уровней и выяснили, что электроны не перейдут на следующий подуровень, пока не заполнят предыдущий до конца (принцип Гунда).

Однако, иногда, данное правило будет нарушаться в связи с тем, что эти отступления от общей последовательности будут обеспечивать электрону меньшую энергию.

Дело в том, что атомы стремятся полностью или наполовину заполнить подуровень (, ), поэтому когда в атомах элементов строение электронной оболочки приближается к вышеуказанному, может наблюдаться преждевременное заполнение -подуровня за счёт проскока электрона с внешнего - подуровня на предвнешний -подуровень.

Разберем на примере атома меди ().

Медь находится в 4 периоде, значит, внешний уровень – четвертый, а предвнешний – третий. Порядковый номер атома меди – 29, значит, ее электронная оболочка состоит из 29 электронов. Давайте составим электронную конфигурацию для атома меди:

Для заполнения предвнешнего -подуровня не хватает 1 электрона (), поэтому в этом случае происходит проскок одного электрона с внешнего подуровня () на предвнешний ().

Таким образом, правильная электронная конфигурация для атома меди теперь выглядит так:

Давайте рассмотрим атом Хрома:

Порядковый номер атома хрома – 24, электронная конфигурация должна выглядеть так:

Для заполнения половины -подуровня () не хватает одного электрона, значит,  в этом случае снова происходит проскок электрона с внешнего -подуровня на предвнешний -подуровень, и электронная конфигурация в действительности выглядит так:

! В ЕГЭ очень часто спрашивают про количество внешних электронов. 

Например: выберите два элемента, у которых одинаковое количество внешних электронов: .  и  имеют один электрон на внешнем уровне. 

У элементов, для которых характерен проскок электрона, на внешнем уровне будет всегда один электрон:

Проскок электрона наблюдается только у следующих элементов, которые необходимо выучить: Cu, Cr, Ag, Au, Nb, Mo, Ru, Pt, Pd