Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Итак, таблица Менделеева – это кладезь информации о строении веществ, которую, тем не менее нужно уметь получать. На самом экзамене будет выдан материал примерно следующего содержания:

По вертикали располагаются группы, которые делятся на подгруппы: основная и побочная, а по горизонтали – периоды, которые тоже делятся: на малые – это первые 3 и большие – все остальные. У каждого элемента подписаны номер и относительная атомная масса, условная единица массы – масса одного протона или нейтрона.

S-элементы – у них в невозбужденном состоянии последними заполняются электроны на s-орбитали и p-элементы – у них заполняются p-орбитали. В таблице это первые два(красным) и последние 6 (синим) элементов периода, соответственно. И те, и другие относятся к главным подгруппам, число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.

К побочным подгруппам относятся d-элементы, расположенные в больших периодах между s- и p-элементами, и f-элементы - это лантаноиды и актиноиды, их обычно не рассматривают в рамках ЕГЭ.

Из таблицы можно получить: количество энергетических подуровней – оно равно периоду элемента, последнюю заполняемую орбиталь, количество электронов на ней для главных подгрупп, общее количество электронов и протонов – они равны между собой, а также номеру элемента:

Валентность – это способность атома образовывать связи, те самые “чёрточки”, она всегда положительна и выражается римскими цифрами от I до VII. Для некоторых элементов она постоянна: проявляют валентность равную – равную II и Al – III. У остальных элементов валентность переменная и делится на высшую, совпадающую с номером группы и низшую, вычисляемую по формуле 8 - №группы, это распространяется только на элементы главных подгрупп. Возьмём, например, – это элемент VIА группы, а значит высшая валентность – VI, низшая – II.

Очень часто валентность путают со степенью окисления, так как эти характеристики часто численно равны, так, в оксиде железа II – железо двухвалентное и имеет степень окисления +2. Степень окисления отображает число условно принятых или отданных электронов и записывается арабской цифрой со знаком “+” или “-” перед ней. Степень окисления также бывает постоянной и переменной. Итак, у элементов IA она всегда +1, у II группы обоих подгрупп за исключением она равна +2, у - +3 и у всегда -1. У кислорода и водорода практически всегда постоянная степень окисления -2 и +1, соответственно, но в гидридах металлов у водорода -1, а у кислорода бывает +1 во фториде, -1 в пероксидах и -1\2 в супероксидах. Стоит отметить, что во всех сложных соединениях степень окисления металлов положительна, в то время как неметаллы могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. Высшая степень равна номеру группы, низшая у металлов равна нулю, а у неметаллов считается по формуле –(8-№группы). Для примера возьмём азот – элемент VA группы. Высшая степень окисления у него +5, а низшая -3