Окисление кислородом неметаллов с получением кислотных и несолеобразующих оксидов. 

При взаимодействии неметалла с избытком кислорода образуется оксид в высшей степени окисления неметалла, а в случае недостатка кислорода степень окисления будет промежуточной. Например:

2 C + O₂(нед) → 2 CO

C + O₂(изб) → CO₂

Однако сера всегда окисляется до промежуточной степени окисления (+4).

S + O₂ → SO₂ 

Для дальнейшего окисления требуется катализатор (V₂O₅) и нагревание: 

2SO₂ + O₂ ⇄t,k 2 SO3

В случае азота протекает обратимый процесс образования оксида азота (II) при нагревании до 3000 °C.

N₂ + O₂ ⇄t 2 NO 

Но помните, что таким способом нельзя получить оксиды галогенов.

Окисление кислородом металлов с получением основных и амфотерных оксидов. 

С кислородом не образуют оксид: натрий (образует пероксид) и калий, рубидий, цезий, франций (образуют надпероксид). Никогда не реагируют  с кислородом золото, платина и палладий.

2 Cu + O₂ –t→ 2 CuO

2 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ 

3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄ 

Окисление кислородом сложных веществ.

Летучие водородные соединения неметаллов сгорают в кислороде с образованием оксида и воды:

2 H₂S + 3 O₂(изб) → 2 SO₂ + 2 H₂O 

2 PH₃ + 4 O₂ → P₂O₅ + 3 H₂O

4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O, однако в присутствии катализатора реакция протекает с образованием других продуктов: 4 NH₃ + 5O₂ ⇄Pt  4 NO + 6 H₂O

Большинство сульфидов окисляются кислородом с образованием двух оксидов:

2 ZnS + 2 O₂  –t→ 2 ZnO + SO₂ 

4FeS₂ + 11O₂  –t→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Сильные кислоты-оксилители в реакциях с металлами и неметаллами образуют оксиды:

S + 6 HNO₃(конц) → 6 NO₂ + H₂SO₄ + 2 H₂O

Cu + 4 HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

Cu + 2 H₂SO₄(конц) → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O 

Реакции образования малодиссоциирующих веществ также приводят к получению газообразного оксида.

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

K₂SO₃ + 2 HCl → 2 KCl + SO₂ + H₂O 

Окисление озоном простых и сложных веществ.

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. В связи с этим он способен окислять многие вещества и без нагревания.

4 Cu + 2 O₃ → 4 CuO + O₂

4P + 4 O₃ → 2 P₂O₅ + O₂

N₂ + O₃ → N₂O + O₂

H₂S + O₃ → SO₂ + H₂O

Разложение оснований

Большинство нерастворимых оснований при нагревании разлагаются на оксид и на воду.

2Fe(OH)₃  –t→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Однако самопроизвольно разлагаются:

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

Разложение солей при нагревании

При нагревании солей происходит их разложение на оксиды без изменения степеней окисления.

(NH₄)₂CO₃ –t→ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ –t→ CaO + CO₂

Однако в случае солей, которые образованы  сильными кислотами, протекает окислительно-восстановительная реакция.

2 CuSO₄  –t→ 2 CuO + 2 SO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ → Hg + O₂ + 2 NO₂

Разложение кислот

Угольная и сернистая кислоты разлагаются самопроизвольно. 

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

H₂SO₃ → SO₂ + H₂O

Поэтому в продуктах реакции мы их никогда не пишем, а сразу записываем продукты их разложения. Например:

H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Азотная кислота при нагревании образует бурый газ:

4HNO₃ –t→ 2 H₂O + 4 NO₂ + O₂