Окислительно-восстановительные реакции. Написание продуктов и уравнивание

Продукты реакции складываются из:

1. того, во что превратился окислитель

2. того, во что превратился восстановитель

3. побочных продуктов

Ниже я хочу поделиться с тобой подробной и понятной схемой, куда превращаются окислители и восстановители:

Куда превращаются окислители:

Куда превращаются восстановители:

Пользуясь этой схемой ты сможешь предугадывать основные продукты окислительно-восстановительных реакций. В курсе «неорганика» мы разбираем все нюансы, которых нет в этой таблице. 

Как видно из примеров в таблице, помимо веществ, в которые превратились окислитель и восстановитель, в продуктах могут присутствовать дополнительные вещества. Их называют побочные продукты.

Нет определенного правила, по которому можно было предугадать любой побочный продукт, однако есть некоторые принципы, которые помогут их предположить:

1. В побочных продуктах находятся элементы, которые не были задействованы в основных продуктах:

Например, в реакции  сульфат калия - это побочный продукт, так как превратился в лишившись калия.

2. Среда влияет и на побочные продукты тоже: в кислой среде образуются соли металлов: 

Например, в реакции перед нами тоже стояла задача выделить калий в продуктах, однако среда раствора была нейтральной, поэтому соль выделить мы не можем.

3. Некоторые побочные продукты появляются после уравнивания. После составления метода электронного баланса и расстановки коэффициентов, может выяснится, что каких-то элементов не хватает для уравнивания. Так часто бывает с водой, которую мы почти всегда можем добавить как в левую, так и в правую часть уравнения реакции, ведь большинство ОВР протекают в растворе.

После написания продуктов реакции, мы приступаем к уравниванию.

Уравнивание — это расстановка коэффициентов для того, чтобы уравнять атомы до и после реакции (слева и справа).

Пример:

Составьте уравнение реакции:

1 ЭТАП: разберемся в реагентах

• восстановитель — в составе

• окислитель — в составе

• характер среды определяется серной кислотой

2 ЭТАП: предположим продукты реакции:

• — сильный окислитель, поэтому он переводит фосфор из низшей степени окисления в высшую степень окисления

• в кислой среде всегда переходит в который в сернокислой среде существует в виде

• в кислой среде существует в виде кислоты и — в виде солей и

Итоговая схема реакции:

Для расчёта коэффициентов составим электронный баланс между окислителем и восстановителем:

Чтобы уравнять фосфор и марганец, перед фосфором слева и справа поставим 5, а перед марганцем — 8:

Для того чтобы уравнять 8 атомов K, в правую часть надо добавить

Теперь в правой части 12 атомов S: 8 в составе и 4 в составе Чтобы уравнять серу, в левую часть добавляем

Наконец, число атомов кислорода и водорода уравнивается добавлением в правую часть 12 молекул