Уравнивание ОВР

Метод электронного баланса

Если ты готовишься к ЕГЭ и ОГЭ по химии, то точно сталкивался с окислительно восстановительными реакциями. Это такие реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав молекул реагирующих веществ. Давай разберемся, какие навыки в решении заданий с окислительно-восстановительными реакциями тебе понадобятся, чтобы получить максимум баллов на экзамене.

Для того, чтобы научиться уравнивать ОВР, мы перенесемся в мир окислителей-грабителей и восстановителей-спасителей.

Окислитель и восстановитель

Вся суть ОВР помещается в один легко запоминающийся стишок:

Окислитель — он грабитель. Электроны отбирает, карму (степень окисления) резко понижает. Восстановитель — он спаситель. Электроны отдает, карма вверх его растет.

То есть после реакции у элемента-окислителя увеличивается количество электронов, а у элемента-восстановителя уменьшается. Электроны заряжены отрицательно, поэтому окислитель свою степень окисления понижает, а восстановитель повышает.

Окислитель в реакции может забрать только определенное количество электронов, а восстановитель отдает тоже их фиксированное количество. И не всегда эти значения совпадают.

Окислитель и восстановитель

Однако электроны не могут испариться в воздухе или появиться из ниоткуда, поэтому наша задача при уравнивании ОВР сводится к тому, чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов.

Метод электронного баланса

Для этого мы будем пользоваться методом электронного баланса, который состоит из этапов:

Записываем элементы, которые меняют степени окисления;
Считаем разницу в их степенях окисления до и после реакции;
Дописываем коэффициенты (крест накрест), чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов;
Ставим эти коэффициенты перед веществами в реакции;
Математически уравниваем оставшиеся элементы, которые не поменяли свои степени окисления.
Давай разберем это на примере реакции: $прямой H подстрочный индекс 2 прямой S плюс HNO подстрочный индекс 3 стрелка вправо прямой H подстрочный индекс 2 SO подстрочный индекс 4 плюс ОТСУТСТВИЕ подстрочного индекса 2 плюс прямой H подстрочный индекс 2 прямой O$
Расставим степень окисления элементов и выясним, у кого она изменилась: $прямая H в степени плюс 1 конечного показателя, индекс 2 прямая S в степени минус 2 конечного показателя, прямая H в степени плюс 1 конечного показателя, прямая N в степени плюс 5 конечного показателя, прямая O в степени минус 2 конечного показателя, стрелка вправо прямая H в степени плюс 1 конечного показателя. плюс 1 конечный показатель, индекс 2, прямой S в степени плюс 6 конечный показатель, прямой O в степени минус 2 конечный показатель, индекс 4, плюс прямой N в степени плюс 4 конечный показатель, прямой O в степени минус 2 конечный показатель, индекс 2, плюс прямой H в степени плюс 1 конечный индекс экспоненты 2 прямая буква$
Мы видим, что свою степень окисления поменяли два элемента: сера и азот. При этом сера ее повысила (с -2 до +6), а азот понизил (с +5 до +4). Значит сера - восстановитель, а азот - окислитель.
$прямая S в степени минус 2-го конечного показателя стрелка вправо прямая S в степени плюс 6-го конечного показателя$
$прямая N в степени плюс 5 конечного показателя стрелка вправо прямая N в степени плюс 4 конечного показателя$
Посчитав разницу между левой степенью окисления и правой, находим количество отданных и принятых электронов:
$прямая S в степени минус 2 конечный показатель минус 8 прямая e стрелка вправо прямая S в степени плюс 6 конечный показатель$
$прямая N в степени плюс 5 конечный показатель плюс 1 прямая e стрелка вправо прямая N в степени плюс 4 конечный показатель$
Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, мы умножаем азот на 8:
$прямая S в степени минус 2 конечный показатель минус 8 прямая e стрелка вправо прямая S в степени плюс 6 конечный показатель вертикальная линия, умноженная на 1$
$прямая N в степени плюс 5 конечный показатель плюс 1 прямая e стрелка вправо прямая N в степени плюс 4 конечный показатель вертикальная линия, умноженная на 8$
Теперь записываем эти коэффициенты в уравнение реакции (перед азотом слева и справа ставим 8, а перед серой - ничего (коэффициент 1)):
$прямой H подстрочный индекс 2 прямой S плюс 8 без подстрочного индекса 3 стрелка вправо прямой H подстрочный индекс 2 Без подстрочного индекса 4 плюс 8 БЕЗ подстрочного индекса 2 плюс прямой H подстрочный индекс 2 прямой O$
Помимо серы и азота в нашем уравнении присутствуют и другие атомы: водород и кислород. Они тоже должны быть уравнены, для этого нам необходимо поставить коэффициент перед единственным нетронутым веществом — водой.

Для этого давай посчитаем количество водорода слева: 2 (в $прямой H подстрочный индекс 2 прямой S$ ) + 8 (в $Индекс HNO 3$ ) = 10 H.

Справа тоже должно быть 10 Н. Два водорода уже присутствуют справа в серной кислоте, поэтому на воду остается восемь.

Так как в молекуле воды 2 водорода, нам необходимо поставить перед водой коэффициент 4. Попробуй самостоятельно уравнять следующие реакции:

$прямая C плюс прямая H, индекс 2, так что индекс 4 равен CO, индекс 2 плюс SO, индекс 2 плюс прямая H, индекс 2, прямая O$

$Cu плюс индекс KNO 3 плюс прямой индекс H 2, поэтому индекс 4 равен индексу CuSO 4 плюс отсутствие индекса 2 плюс прямой индекс K 2, поэтому индекс 4 плюс прямой индекс H 2, прямой индекс O$

$Индекс KClO 3 плюс FeO плюс HCl равен индексу FeCl 3 плюс KCl плюс прямой индекс H 2 прямой индекс O$

Ответы:

$прямая C плюс прямая H, индекс 2, так что индекс 4 равен 2, индекс 2 плюс 2, так что индекс 2 плюс прямая H, индекс 2, прямая O$

$1 пробел вертикальная линия пробел прямая C в степени 0 пробел длинное тире пробел 4 прямая e стрелка вправо прямая C в степени плюс 4 конечный показатель степени пробел$

$2 пробел вертикальная линия пробел прямая S в степени плюс 6 конечный показатель плюс 2 прямая e стрелка вправо прямая S в степени плюс 4 конечный показатель$

$Cu плюс 2 KNO подстрочный индекс 3 плюс 2 прямых H подстрочный индекс 2, ПОЭТОМУ подстрочный индекс 4 равен CuSO подстрочный индекс 4 плюс 2 БЕЗ подстрочного индекса 2 плюс прямой K подстрочный индекс 2, поэтому подстрочный индекс 4 плюс 2 прямых H подстрочный индекс 2 прямой O$

$1 пробел вертикальная линия Cu в степени 0 длинная черта 2 прямая e стрелка вправо Cu в степени плюс 2 конечный показатель степени$

$2 пробел вертикальная линия пробел прямая N в степени плюс 5 конечный показатель плюс прямая e стрелка вправо прямая N в степени плюс 4 конечный показатель$

$Индекс KClO 3 плюс 6 FeO плюс 18 HCl равен 6 FeCl индекс 3 плюс KCl плюс 9 прямой H индекс 2 прямой O$

$6 пробел вертикальная линия Fe в степени плюс 2 конечный показатель длинная черта прямая e стрелка вправо Fe в степени плюс 3 конечный показатель$

$1 пробел вертикальная линия пробел Cl в степени плюс 5 конечный показатель плюс 6 прямая e стрелка вправо Cl в степени минус 1 конечный показатель$

Просмотры 558

	МГ	Pro	ProMax
Практика на платформе
Отслеживание прогресса обучения
Двухуровневое домашнее задание после каждого вебинара
Все материалы составлены экспертом ЕГЭ
Персональный менеджер
Личный куратор
Разбор ошибок личным куратором
Еженедельные созвоны с куратором для закрытия индивидуальных пробелов
Составление индивидуального расписания

Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции

Теги

Популярное

Метод электронного баланса

Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции

Теги

Популярное

Метод электронного баланса

Здравствуйте!