Из атомов состоит всё, что нас окружает. Основные характеристики атомов записаны в таблице Менделеева. Давайте разберемся, что они обозначают.

Атом состоит из ядра и электронных оболочек. Он заряжен нейтрально.

Ядро атома – положительно заряженная центральная часть атома.

Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Протон () – частица, которая имеет положительный заряд и относительную массу, равную 1.

Нейтрон () – частица, которая не имеет заряда и имеет относительную массу, равную 1.

Раз заряд нейтрона равен нулю, то заряд ядра () равен количеству протонов. Если мы заглянем в таблицу Менделеева, то у каждого элемента есть Атомный номер (). Он как раз и обозначает заряд ядра ().

У каждого химического элемента свой индивидуальный заряд ядра.

Поскольку реальная масса атомов крайне мала и оперировать числами с 24 нулями после запятой неудобно, то за единицу измерения принята относительная величина. Относительная – значит в сравнении с чем-то, с эталоном. Для удобства было принято сравнивать с 1/12 массы атома углерода. Отныне все элементы весят как «какое-то количество 1/12 углерода». Этот эталон стали называть «атомная единица массы».

Относительная атомная масса – безразмерная величина  (единицы измерения в дроби сокращаются). Для каждого элемента атомная масса указана в таблице Менделеева.

Масса атома () = количество протонов () + количество нейтронов ()

Изотопы – это атомы с разным числом нейтронов. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.

У изотопов одного и того же элемента химические свойства практически не отличаются, так как они обусловлены зарядом ядра и электронными оболочками.