Задача по теме: "Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции"

Решение:

KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃
KI + AgNO₃ = AgI + KNO₃
4KI + 2Cu(NO₃)₂ = 2CuI + I₂ + 4KNO₃

1. Найдем количество вещества иодида калия во второй колбе:
 m(CuI) = 28,65 г 
n(CuI) = m : M
n(CuI) = 28,65 г : 191 г/моль = 0,15 моль
Значит n(KI) = 2 · n(CuI) = 0,3 моль
m(KI) = M · n
m(KI) = 166 г/моль · 0,3 моль = 49,8 г
ω(KI) = 49,8 г · 100% : 300 г = 16,6 %
Массовая доля иодида калия в исходном растворе, а также во всех трех колбах одинакова.

2. Масса нитрата серебра:
m(AgNO₃) = m(р-ра) · ω(AgNO₃) : 100%
m(AgNO₃) = 430 г · 40% : 100% = 172 г

3. Найдем количество вещества иодида калия в первой колбе:
m(KI) = m(р-ра) · ω(KI) : 100%
m(KI) = 250 г · 16,6% : 100% = 41,5 г
n(KI) = 0,25 моль

4. Найдем массовую долю бромида калия:
ω(AgNO₃) = m_ост(AgNO₃) · 100% : m(р-ра)
m(р-ра) = m₁(р-ра) + m(р-ра AgNO₃) - m(AgI) - m(AgBr) 
Пусть в первой колбе n(kBr) = x моль, тогда
n₁(AgNO₃) = n(KBr) = n(AgBr) = х моль
n₂(AgNO₃) = n(KI) = n(AgI) = 0,25 моль
m_израсх(AgNO₃) = 170 · (x+0,25) (г)
m_ост(AgNO₃) = 172 - 170 · (x+0,25) (г)
m(AgBr) = 188x (г)
m(AgI) = 0,25 моль · 235 г/моль = 58,75 г
m(р-ра) = 250 + 430 - 58,75 - 188x  = 621,25 - 188х (г)

Составим уравнение
8,44% = (172 - 170 · (x+0,25)) · 100% : (621,25 - 188х) 
0,0844 = (172 - 170х - 42,5) : (621,25 - 188х)
52,4335 - 15,8672х = 129,5 - 170х
154,1328х = 77,0665
х = 0,5 моль
То есть n(KBr) = 0,5 моль
m(KBr) = n · M
m(KBr) = 0,5 моль · 119 г/моль = 59,5 г
ω(KBr) = 59,5 · 100% : 250 г = 23,8%

Ответ: ω(KBr) = 23,8%, ω(KI) = 16,6%